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硫酸銅晶體里結晶水含量的測定

1. 實驗原理

硫酸銅晶體是一種比較穩定的結晶水合物，當加熱到150℃左右時將全部失去結晶水，根據加熱前后的質量差，可推算出其晶體的結晶水含量。

2. 實驗儀器

托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、瓷坩堝、坩堝鉗、干燥器、酒精燈、藥匙。

3. 操作步驟

（1）研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。(防止加熱時可能發生迸濺)

（2）稱量：準確稱量一干燥潔凈的瓷坩鍋質量（Wg）。

（3）再稱：稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質量（W1g）。

（4）加熱：小火緩慢加熱至藍色晶體全部變為白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷卻。

（5）再稱：在干燥器內冷卻后（因硫酸銅具有很強的吸濕性），稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質量（W2g）。

（6）再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻。

（7）再稱重：將冷卻后的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（兩次稱量誤差≤0.1g）。

（8）計算：根據實驗測得的結果計算硫酸銅晶體中結晶水的質量分數。

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如何放心消費皮蛋：因為肉眼不能分出皮蛋加工時用的是工業硫酸銅還是食品級硫酸銅。大家的做法是到正規商超買正規廠家的品牌產品。江蘇紫東食品有限公司生產銷售的是食品級硫酸銅，可以用來制作皮蛋的。

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硫酸銅的制法

（1）將銅與濃H2SO4混合加熱：

Cu + 2H2SO4= (Δ)CuSO4+ SO2↑+H2O

（2）將銅與稀硫酸、稀硝酸的混酸反應：

3Cu + 8H++ 2NO3? = 3Cu2+ + 2NO↑ + H2O

（3）將銅與稀硫酸混合，再通入氧氣：

2Cu + O2+ 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

以制備1molCuSO4為標準：

方法一消耗2molH2SO4，生成1molSO2；

方法二消耗1mol lH2SO4，2/3molHNO3，生成2/3molNO；

方法三消耗1mol lH2SO4，無污染氣體生成。

綜上所述，方法三消耗原料最少，成本很低，產生的污染最少，符合綠色化學思想。