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眾所周知，我們平時常使用的發煙硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學工業外，還非常廣泛應用于肥料、油漆添加劑與造等方面，將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。
發煙硫酸是一種油狀的液體，一般看起來是無色透明狀的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的熱；有強烈的腐蝕性和脫水性。主要分為、發煙硫酸稀硫酸、發煙硫酸、液體三氧化硫、蓄電池硫酸等，也生產高濃度發煙硫酸、液體二氧化硫、亞硫酸銨等產品。
發煙硫酸廣泛用于各個工業部門，主要有化肥工業、洗滌劑的生產和工業等。還用于生產染料、涂料，以及各種基本有機和無機化工產品。所以我們平時在進行發煙硫酸生產時也要多加進行注意減少廢料丟棄處置，仔細使用。

相關反應
(1)與金屬反應
①常溫下能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時，可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括金，鉑）反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。
Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O
（副反應有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）
2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Pt+4H2SO4(濃)=加熱=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O（338℃的沸騰中，腐蝕率0.4/年以上；金被腐蝕的速度則慢得多）
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
(2)與非金屬反應
熱的可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應中，只表現出氧化性。
C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+H2SO4(濃)=加熱=3SO2↑+2H2O
硫酸分子的球棍模型 
2P+5H2SO4(濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)與其他還原性物質反應
具有強氧化性，實驗室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用。
H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2+2H2O
8HI+H2SO4(濃)==4I2+H2S+4H2O

工業硫酸在生活中的應用多發展在農業，作有機肥料，但根據其化學性質，在一定條件下的化學反應，可以發現其子化學領域還有其他作用。例如用工業硫酸滴定法快速測定鉻鐵礦中鉻。
我們對工業硫酸滴定法快速測定鉻鐵礦中鉻的各項因素進行了考察。選擇和氫氧化鈉混合熔劑分解樣品，氧化酸度為0.5mol/L硫酸，200g/L過硫酸銨溶液對鉻有較好的氧化效果，20g/L銀溶液單杯加入量為5取得較好的催化效果，采用50g/L可消除干擾。方法簡便、快速，用于實際樣品的測定，結果與推薦值相符，相對標準偏差（RSD，12=5）為0.18%~0.23%。
工業硫酸滴定法快速測定鉻鐵礦中鉻能夠幫助將鉻的產量提高包括其純度的提煉都會有所突破。

硫酸亦可被制成其他形態。例如，將高濃度的SO3通入硫酸可制成發煙硫酸，有關發煙硫酸的濃度，人們通常以SO3的百分比作準或者是H2SO4的百分比作準，兩者均可。一般所稱的“發煙硫酸”的濃度為45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。當SO3與H2SO4比例為1:1產物為焦硫酸（H2S2O7），焦硫酸為固體，熔點為36℃。